云南大理盛产大理石,已知某矿山上的大理石样品中含有二氧化硅等杂质(杂质不溶于水,也不与盐酸反应).某课外小组为测定该大理石样品中碳酸钙的含量,他们取粉碎后的样品25g放入锥形瓶中,然后加入足量的稀盐酸至不再产生气泡为止,共收集到气体的质量为8.8g.试回答:
(1)能够获得多少克氯化钙?
(2)计算该大理石样品中碳酸钙的质量分数?
网友回答
解:设生成氯化钙的质量为x,参加反应的碳酸钙的质量为y.
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????111????? ?44
y?????????? x????????8.8g
(1)????? x=22.2g
(2)????? y=20g
该大理石样品中碳酸钙的质量分数为:100%=80%.
答:(1)能够获得22.2克氯化钙;(2)大理石样品中碳酸钙的质量分数为80%.
解析分析:根据题意可知,大理石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳;根据生成二氧化碳气体的质量,由反应的化学方程式计算出生成氯化钙的质量、参加反应的碳酸钙的质量,进而计算出大理石样品中碳酸钙的质量分数即可.
点评:本题难度不大,掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题,解题时要注意解题的规范性.