为何O2和N2的能级图要是这样? 1/6 ；σ2Px 1/6 ；因此,根据以上分析,我认为A 图应该属于N2的能级图,而O2的能级图应该A图的基础上把π2Px *放在最高,σ2Px *次之,其他等位.另外,截取的图片中说N2属于B图,因为σ2s 和σ2Px之间的排斥力大,如果那样,σ2s *和 σ2Px 之间的吸引力也应该相对也大,两个力无抵销么?为何就不考虑?请解释为何O2属于A图,π
网友回答
问题充满了错误.
1. “因此在N2中2P轨域能量排行应该是σ2Px *> π2Px *>π2Px >σ2Px 情况就像.” －－－－－都是 Px 轨道的作用?（σ2Px *> π2Py *,π2Pz *>π2Py, π2Pz >σ2Px)2. O2由于形成的是大π键,每个大π键比...
－－－－－首先搞清楚什么叫“大π键”!O2分子中没有大π键,有π键和π反键.
3.“如果那样,σ2s*和 σ2Px 之间的吸引力也应该相对也大,两个力无抵销么?为何就不考虑?”
－－－－－σ2s 和σ2Px对称性相同,有相互作用；σ2s*和 σ2Px 的对称性不同,线性不相关,无相互作用.
.“为何O2和N2的能级图要是这样?”
O2和N2的分子轨道能级图中(π2Py, π2Pz)和σ2Px轨道的顺序不同主要是由于氧和氮原子中s和p亚壳层的能量差不同.首先在N2和O2分子中 σ,σ＊分子轨道的形成都是“两中心,四轨道”（2个s, 2个Px ）作用的结果.其次,氧原子中s和p亚壳层的能量差要大于氮原子中s和p亚壳层的能量差.这样一来就显得在氮分子轨道图中σ2s 和σ2Px之间的“二次作用力”要比氧分子中的大（氧分子中也有这种作用力,只不过形成的σ2s 和σ2Px之间能量差大,作用较弱罢了）
（建议学习：线性代数,群论,量子力学,量子化学,分子轨道理论）