空气主要是由氮气和氧气组成的混合物，请你参与研究性小组有关空气成分测定和性质的实验探究．
（1）下图是教材中测定空气里氧气含量的实验装置．
填写下表：
实验现象结论或解释红磷在集气瓶中燃烧反应的化学方程式为：______．水倒流入集气瓶中，体积
约占集气瓶体积的1/5结论：______．上述实验中，常常会出现集气瓶中水的体积小于1/5的现象，其可能原因是______
A．装置漏气?????????????????????????B．红磷过量
C．温度太高?????????????????????????D．氮气溶解
该小组同学根据空气中氧气含量测定的实验，一致认为：氮气不能支持红磷燃烧．你认为该结论是否正确：______（选填“正确”或“错误”）．
（2）该小组的同学对集气瓶中氮气的性质作了进一步的探究．
物理性质探究：
甲同学在实验探究中设计了如右图所示的实验装置．则该同学设计的目的是为了探究氮气的______．
化学性质探究：
乙同学将点燃的镁条迅速伸入集气瓶中，结果发现镁条继续燃烧，并产生黄色固体．据此，你能得出什么结论：______．
丙同学用天平称取2.4g表面处理过的镁条，在一个完全封闭且充满足量空气的容器中完全燃烧，产物冷却后再称量，发现固体质量小于4.0g．原因是：______．
网友回答
解：（1）红磷燃烧的产物是五氧化二磷，流进集气瓶中的水与集气瓶中中氧气的体积相等；关于误差首先注意误差是小于 ，这样就与药品不能将氧气完全消耗有关，即红磷的量不足或者气密性等方面的问题，所以漏气以及温度未降等原因都可使其不足，因为红磷有剩余所以可判断氮气不支持燃烧，故该说法正确．
（2）甲同学把剩余的氮气与水混合是为了检验其是否溶于水，是溶解性的探究；乙同学把镁与氮气混合生成了黄色的氮化镁说明两者能反应．
设2.4g镁条全部生成氧化镁时质量是x
2Mg+O22MgO
2×24???? 2×（24+16）
2.4g?????????? x
x=4g
由于在空气中一部分镁会与氮气反应生成氮化镁，所以质量会小于4g．
故