发布时间：2021-02-19 18:04:24
(1)配平可逆反应：
已知400℃时，1.6 mol NO和NH3混合气体发生以上反应达到平衡后，混合气体的物质的量变为1.7 mol，则被氧化的N的物质的量为 。
(2)已知某温度下0.01 mol／L盐酸溶液中水电离的c(H+)=l x 10-11mol／L，则Kw= ；若在此温度下将pH==a的NaOH溶液与pH=b的盐酸按1：100体积刚好完全反应，a、b应满足关系为 。
(3)有一种白色固体，可能含有CaCO3、Ba(N O3)2、NH4 C1、KCl、A gN O3、Al2(SO4)3
和KMnO4中的一种或几种。①将白色固体用水溶解并过滤，②将滤渣加入足量盐酸中，滤渣全部溶解并放出气体；③向滤液中加入足量浓NaOH溶液，加热，放出能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，待溶液冷却后，继续滴入适量的稀盐酸，有白色沉淀产生。则该白色固体中一定有 ，可能有 。
本题考查氧化还原反应的配平及计算、有关溶液pH计算和物质的检验。
(1)该反应是氧化还原反应，可用得失电子法配平，6NO+4NH35N2+6H2O，按化学平衡方程式计算：6NO+4NH35N2+6H2O △n
6 4 1
x y 1.7 mol-1.6 mol= 0.1mol
解得：x=0.6 mol y=0.4 mol，NH3被氧化，则被氧化的N的物质的量为0.4 mol。
(2)在水溶液中，水电离H2OH++OH-，故c(H+)水=c(OH-)水=lx10-11mol／L，c(OH-)aq=c(OH-)水=lx10-11mol／L，c(H+)aq= c(HCl)= 0.01 mol／L，Kw= c(H+)aq ×c(OH-)aq= 0.01×lx10-11= l x10-13；pH=a的NaOH溶液中c(OH-)=lx10-13/10-a=10 a -13mol／L，pH=b的盐酸中c(H+)=10 -bmol／L，据H++OH-=H2O，则10 -bmol／L×100=10 a -13mol／L×1，得a+b=11。
(3) 由①可知没有KMnO4（紫色）存在，由②可知有CaCO3存在，由③可知有NH4 C1、Al2(SO4)3存在，由于NH4 C1、Al2(SO4)3存在，则Ba(N O3)2 、A gN O3不能存在（会与前者产生沉淀，不溶解于足量盐酸）。故一定有CaCO3、NH4 C1、Al2(SO4)3存在，可能有KCl。