（2012?广州一模）实验室中可用盐酸滴定的方法测定Na2CO3或NaHCO3的含量．测定Na2CO3时，若用酚酞作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由红色变无色时Na2CO3完全转化为NaHCO3；测定NaHCO3时，若用甲基橙作指示剂，逐滴加入盐酸至溶液由黄色变橙色时NaHCO3完全转化为CO2逸出．（化学式量：Na2CO3-106，NaHCO3-84）（1）分别写出上述转化反应的离子方程式CO32-+H+=HCO3-
CO32-+H+=HCO3-
、HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
．（2）某天然碱的化学式为xNa2CO3?NaHCO3?2H2O，为了测定其组成，取0.3320g样品于锥形瓶中，加适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1的盐酸滴定至溶液由红色变无色，消耗盐酸20.00mL；再向已变无色的溶液中加入几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变橙色，又消耗盐酸30.00mL．①实验时用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、锥形瓶、玻璃棒、酸式滴定管
玻璃棒、酸式滴定管
．②该天然碱化学式中x=2
2
．（3）某学习小组在实验室中制备Na2CO3，假设产品中含有少量NaCl、NaHCO3杂质，设计实验方案进行检验，完成下表．限选试剂：0.1000mol?L-1盐酸、稀硝酸、AgNO3溶液、酚酞、甲基橙、蒸馏水实验步骤结果分析步骤1：取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水使之溶解，滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
滴加足量稀硝酸酸化，再滴加几滴AgNO3溶液
．有白色沉淀生成，说明产品中含有NaCl．步骤2：另取少量样品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水使之溶解，加入几滴酚酞，用0.1000mol?L-1盐酸滴定至溶液由红色变无色，记录消耗盐酸的体积V1．再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
再向已变无色的溶液中滴加几滴甲基橙，继续用该盐酸滴定至溶液由黄色变为橙色
，记录消耗盐酸的体积V2．V2＞V1
V2＞V1
，说明产品中含有NaHCO3．
网友回答
答案:分析：（1）碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，分别第一步反应生成HCO3-，第二步反应生成CO2；
（2）①根据操作步骤判断所使用的玻璃仪器；
②两次消耗的盐酸分别是20ml和30ml，因此根据方程式可知，样品中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是2：1，以此确定x；
（3）检验氯离子一般用硝酸酸化的硝酸银溶液，现象是生成氯化银白色沉淀；根据反应的方程式可知，如果含有碳酸氢钠，则第二次消耗的盐酸体积大于第一次消耗的盐酸体积．