下列离子方程式正确的是（ ）A．将少量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO-+H2O=SO32-+2HClOB．在硫酸氢钾溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OD．三氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
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答案:分析：A、次氯酸可以将亚硫酸钠氧化；
B、溶液呈中性时，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，则NaHSO4与Ba（OH）2物质的量之比为2：1；
C、从量的多少以及难溶物质的生成判断；
D、氢氧化铝不能溶于氨水中；
解答：A、在反应产物中，次氯酸可以将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，本身被还原为氯离子，
实质是：ClO-+SO2+H2O═SO42-+2H++Cl-，上述离子方程式中的产物不对，故A错误；
B、硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡至中性时，硫酸氢钠与氢氧化钡的物质的量之比为2：1，
其反应为2NaHSO4+Ba（OH）2=2H2O+Na2SO4+BaSO4↓，
离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B正确；
C、碳酸氢镁溶液中加入足量的澄清石灰水反应的离子方程式为Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=Mg（OH）2↓+2CaCO3↓+
2H2O，故C错误；
D、氯化铝溶液通入过量氨水的离子反应为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子方程式的书写，注意物质的性质，溶解性的大小，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒、量不同产物不同等问题．