（2012?枣庄二模）某实验小组用工业上废弃固体（主要成分为Cu2S和Fe2O3混合物）制取铜和FeCl3固体，设计的操作流程如下：（1）除酒精灯和铁架台或三角架外，①中所需的容器为坩埚
坩埚
，①和⑥中都用到的仪器为玻璃棒
玻璃棒
．（2）固体B加入稀盐酸后，④的操作是过滤、洗涤
过滤、洗涤
．（3）试剂x的化学式为H2O2
H2O2
，X与溶液B反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．（4）在实验室中，用36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸，配制1L 3mol?L-1的盐酸，则需量取36.5%的盐酸252.1
252.1
mL．（5）简述溶液C中所含金属阳离子的检验方法取少量C于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3+
取少量C于试管中，逐滴加入过量的20%KSCN溶液，如溶液变红色，则含有Fe3+
．（6）第⑦步操作中，所需装置如图所示：①按气流方向从左到右的顺序，各装置的连接顺序为DABC
DABC
．②C的作用是吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入
吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入
．
网友回答
答案:分析：（1）①、固体灼烧用到坩埚；①和⑥中都用到的玻璃棒；
（2）④的操作是过滤、洗涤；
（3）x为氧化剂，可以是双氧水，反应方程式：H2O2 2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
（4）配制1L 3mol?L-1的盐酸需要氯化氢3mol，根据“36.5%（密度为1.19g?mL-1）的盐酸”求算盐酸的体积；
（5）三价铁离子的检验方法；
（6）①、先制取氯化氢气体，然后用浓硫酸干燥，再通入加热的氯化铁晶体，最后用碱石灰吸收氯化氢；
②、C的作用是吸收HCl和防止空气中的水蒸气进入．