发布时间：2021-02-19 18:04:05
(1)常温下，0.1 mol·L－1的醋酸和pH＝1的醋酸各100 mL分别与足量的锌粒反应，产生的气体前者比后者________(填“多”、“少”或“相等”)。
(2)25℃时，将pH＝5的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后溶液的pH为________(填字母，下同)。
A．5 B．7 C．3～5之间 D．5～7之间
(3)25℃时，向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，当晶体溶解后测得溶液的pH将________，醋酸的电离度 ，醋酸的电离平衡常数 ，水的电离程度 。
A．增大 B．减少C．不变 D．无法确定
（4）已知某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则KW＝________；若在此温度下将pH＝a的NaOH溶液与pH＝b的盐酸按体积比1∶100混合后二者刚好完全反应，a与b应满足的关系为________。
（5）室温下NaHCO3溶液的PH 7（填＞、＜或＝），原因是（用离子方程式表示） ，NaHCO3溶液中离子浓度的大小顺序是
（1）少 （2）D （3）A BC A (4) 10-13 , a+b=15
(5) ﹥ , HCO3-+H2OH2CO3+OH- C(Na+)﹥C(HCO3-)﹥C(OH-)﹥C(H+)﹥C(CO32-)
【解析】(1)pH＝1的醋酸的物质的量浓度要远大于0.1 mol·L－1，与足量的锌粒反应，产生的氢气要多。
（2）弱酸性溶液稀释后酸性减弱，pH升高，但不会等于或超过7
（3）CH3COOH CH3COO— + H+
向醋酸溶液中加入少量醋酸钠晶体，平衡左移，电离度减小， H+减小，酸性减小，水的电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，是不会改变的
（4）某温度下0.01 mol/L HCl溶液中由水电离的c(H＋)＝10－11 mol/L，则溶液中的c(OH—)＝10－11 KW＝10－11 ×10－2=10－13 ；由公式：a+b=13+lg，即a+b=15
（5）考查了酸式盐类的水解，较常见。