欲测定某铝铜合金的组成,进行了如下实验：称取粉末状样品1.0 g,量取某浓度的盐酸20 mL,第一次往样品中加入盐酸10 mL,收集到标准状况下的气体224 mL.然后,再往样品中加入盐酸10 mL,又收集到标准状况下的气体112 mL.试求：（1）所取盐酸的物质的量浓度；（2）样品中铝的质量分数.
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2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（1）可根据第一次加入的10mol盐酸与铝的反应计算出结果.
根据生成了224ml氢气,换算成物质的量为0.01mol,带入方程式可知盐酸一共有0.02mol,再除以体积0.01L,得出盐酸的物质的量浓度为2mol/L.
（2）根据条件可知,当第二次通入盐酸时为过量,因此样品中的Al全部溶解.
已知两次共生成H2的体积为336ml,换算成物质的量为0.015mol,再带入方程式求出1g样品中Al的物质的量为0.01mol,换算成质量为0.27g.因此可由此计算出铝的质量分数：0.27/1.0 *100%=27%