用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是______，量取浓硫酸所用的量筒的规格是______（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中______
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水______
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤______
D．定容时俯视刻度线______
网友回答
解：（1）根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，令需要浓硫酸的体积为V，则：
V×18mol?L-1=100mL×3.0mol?L-1
解得：V=16.7mL
需要量取浓硫酸16.7mL，故应选择25mL的量筒，
故