在15g铁和氧化铁的混合物中，加入150mL稀硫酸，能产生标准状况下1.68L?的H2．同时铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在．为中和过量的H2SO4，且使Fe2+完全转化成Fe（OH）2，共消耗200mL3mol?L-1的NaOH溶液，则原硫酸的物质的量浓度是A.1.5?mol?L-1B.2?mol?L-1C.2.5?mol?L-1D.3?mol?L-1
网友回答
B
解析分析：加入NaOH溶液，反应后溶液成分为Na2SO4，根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），据此计算出原硫酸溶液中硫酸的物质的量，进而计算硫酸的物质的量浓度．
解答：铁和氧化铁均无剩余，铁元素在反应后的溶液中以Fe2+形式存在，为了中和过量的硫酸，而且使铁完全转化成Fe（OH）2，共消耗3mol/L的NaOH溶液200mL，说明反应后的溶液溶质只有Na2SO4，
根据硫酸根守恒，则n（H2SO4）=n（Na2SO4），根据钠离子守恒，则n（Na2SO4）=n（NaOH），
则有：n（H2SO4）=n（Na2SO4）=n（NaOH）=×3mol/L×0.2L=0.3mol，
c（H2SO4）==2mol/L，
故选B．
点评：本题考查混合物的有关，难度中等，清楚发生的反应是关键，注意利用守恒方法进行的计算．