恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合物通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=
13 mol，nt（NH3）=6 mol，计算a的值
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为
716.8 L（标准状况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%.计算平衡时NH3的物质的量.
（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比下同），n（始）∶n（平）= .
（4）原混合气体中，a∶b=.
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比， α（N2）∶α（H2）= .
（6）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）= .
网友回答
解析（1）由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x， 则x∶6=1∶2， 即x=3mol.所以开始加入的N2的物质的量a=13+3=16 mol；
（2）平衡时NH3的物质的量为716.8L÷22.4 L·mol-1×25%=32 mol×25%=8 mol
（3）可利用差量法计算.假设反应过程中混合气体总物质的量减少y.
N2（g） + 3H2（g）2NH3（g） Δn
1 3 2 2
8 mol y
解得y=8 mol
所以，原混合气体总物质的量为（716.8/22.4）+8 mol=40 mol.原混合气体与平衡混合气体总物质的量之比为40∶32=5∶4
（4）前面已计算出原混合气体中a=16，所以H2的物质的量b=40-16=24 mol，所以a∶b=16∶24=2∶3
（5）反应过程中各物质的物质的量如下：
N2（g） + 3H2（g）2NH3（g）
开始时/ mol 16 24
转化/ mol 4 12 8
平衡时/mol 12 12 8
可以算出，N2、H2的转化率之比为
α（N2）∶α（H2）=4/16∶12/24=1∶2
（6）根据第（5）题中的数据，平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=12∶12∶8=3∶3∶2