下列各物质为中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子，A是形成酸雨的主要气体.反应中部分生成物已略去.
试回答下列问题：
（1）B的电子式为：.
（2）写出反应②的化学方程式：.
（3）写出反应⑥的离子方程式：.
（4）根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是.（用对应物质的化学式表示）
网友回答
解析:解答框图题的关键是找到解题的突破点.物质的颜色、物质的组成、物质的性质、反应特点都可以作为物质推断的依据.在框图中出现了情景下的新反应，只要不违反反应的基本原理就应该肯定它存在的合理性.
F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，这说明了X是MnO2，F是HCl，C是Cl2.B分子中有18个电子，B和MnO2可以生成气体E.B是H2O2.A是形成酸雨的主要气体，A与Cl2、H2O可生成HCl和D，D和Cu加热可以以得A气体.A就应是SO2.D就是H2SO4.框图中显示的6个反应依次为：
①SO2+Cl2+2H2O2HCl+H2SO4由该反应可得氧化性：Cl2>H2SO4.
②Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2 ↑+2H2O
③SO2+H2O2H2SO4 这是由框图情景导出的氧化还原反应，由该反应可得氧化性：H2O2>H2SO4.
④2H2O2MnO22H2O +O2↑
⑤Cl2+H2O22HCl+O2这是由框图情景导出的氧化还原反应，由该反应可得氧化性：Cl2>H2O2.
⑥MnO2+4HCl（浓）△MnCl2+Cl2 ↑+2H2O由该反应可得氧化性：MnO2>Cl2.
综上所述，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是：MnO2 >Cl2>H2O2>H2SO4.
答案：（1） H∶O····∶O····∶H
（2）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O
（3）MnO2+4H++2Cl-△Mn2++Cl2 ↑+2H2O
（4）MnO2>Cl2>H2O2>H2SO4