研究CO .NO2.SO2等大气污染气体的处理具有重要意义. (1)CO可用于合成甲醇.反

研究CO 、NO2、SO2等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）CO可用于合成甲醇，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在一定条件下将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(CO)=0.2 mol/L，计算此段时间的反应速率v(H2) ＝___________ mol/(L·min)。

CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH　　 0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此条件的理由是　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（2）已知：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) ΔH= —196.6 kJ·mol-1

2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH= —113.0 kJ·mol-1

　　 则反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g) 的ΔH=　　 kJ·mol-1。

　　 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　　 （填序号）。

a．体系压强保持不变　　　　　　　 b．混合气体颜色保持不变

c．SO3和NO的体积比保持不变　　 　 d．每消耗1 mol NO2的同时生成1 mol SO3

当测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，请列式计算反应NO2(g) + SO2(g)SO3(g) + NO(g)的平衡常数K。