下列叙述正确的是A.1.7gOH-离子中含有的电子数目为NAB.常温、常压下，22.4L氧气中含氧原子数目为2NAC.常温下，0.1molC2H4分子中含共价键数目为

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A
解析分析：A．1个OH-中含有10个电子，根据N=nNA计算电子数目；
B．气体体积与温度和压强有关，温度升高和减小压强可使气体体积增大，反之降低；
C．1molC2H4分子中含共价键数目为6mol；
D．根据浓硫酸和稀硫酸的性质分析．

解答：A．1个OH-中含有10个电子，1.7gOH-离子的物质的量是0.1mol，含有的电子数目为NA，故A正确；
B．标准状况下，22.4L?氧气气体的物质的量为1mol，分子数为NA．常温常压下，温度升高，体积膨胀，故22.4L?氧气物质的量小于1mol，气体的分子数小于NA，故B错误；
C．0.1molC2H4分子中含共价键数目为0.6NA，故C错误；
D．浓硫酸和铜反应的过程中变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应，所以转移电子数小于2NA，故D错误．
故选A．

点评：本题考查了有关阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，易错选项是D，注意浓硫酸和铜反应的过程中变为稀硫酸，稀硫酸和铜不反应．