某校化学课外研究小组为了测定石灰石的纯度，采用了以下的方法：取8克这种石灰石样品，把40克稀盐酸分四次加入，测量过程得数据见下表（已知石灰石样品中含有杂质不溶于水，且不与盐酸反应）：
序号加入稀盐酸的质量（克）剩余固体质量（克）第1次105.5第2次10m第3次101.2第4次101.2（1）表中m的数值应该为______．
（2）试计算该石灰石样品的纯度．（即样品中CaCO3的质量分数．）
网友回答
解：（1）根据分析可以知道10g稀盐酸能够消耗碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5g，比较第一次和第三次的数据可知第一次和第二次中盐酸均已完全反应，所以可以知道第二次加入10g稀盐酸后的固体剩余的质量为：8g-2.5g×2=3g，即m的值为3；
（2）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，
所以样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=85%，
答：该石灰石样品的纯度为85%．
解析分析：（1）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，第一次即10g稀盐酸可以消耗消耗碳酸钙的质量为：8g-5.5g=2.5g，因此第二次中也要消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质质量即可得出m的值；
（2）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g，结合样品的质量就可以计算出样品中碳酸钙的质量分数．
点评：本题主要考查学生运用化学方程式进行计算的能力，解答本题时学生需要认真分析图表数据，根据物质反应时的质量关系，正确的进行解答．