将4.6?g?Na和2.7?g??Al同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500mL．下列说法正确的是A.反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.

网友回答

D
解析分析：先根据钠与水反应方程式求出氢氧化钠的物质的量，再根据Al与氢氧化钠反应计算；

解答：4.6?g钠的物质的量为=0.2mol，2.7gAl的物质的量为=0.1mol．
Na和水反应：2 Na+2H2O═2 NaOH+H2↑
?????????0.2mol?0.2mol?0.2mol?0.1mol
生成n（NaOH）=0.2mol，
NaOH和Al反应：2 Al+2 NaOH+2H2O═2 NaAlO2 +3 H2↑?????????????????????
??????????? 0.1mol 0.1mol 0.1mol 0.1mol??0.15mol???
NaOH过量，Al完全反应，反应后的溶质物为0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，
A、因钠与水反应和铝与碱反应都放出气体，气体在标准状况下的体积为22.4L/mol×0.25mol=5.6L，故A错误；
B、因反应共消耗水0.3mol，质量为5.4g，Al的物质的量为0.1mol，质量为2.7g，故B错误；???
C、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，没有Al3+，故C错误；
D、因反应后溶液中含有0.1molNaAlO2、0.1molNaOH，阳离子和阴离子都为1价离子，阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1，故D正确．
故选：D

点评：本题主要考查了铝与碱的反应，同时考查了学生计算的能力与分析问题的能力，注意铝与氢氧化钠溶液反应．