实验题
如图所示，是制取氯气并探究氯气的性质的实验装置．图1中：①氯气发生装置；②溴化亚铁溶液；③15mL?30%?KOH溶液，并置于水浴中；④石灰乳；⑤尾气吸收装置．已知：氯气和碱的反应为放热反应．温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O
（1）实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有______（填写下列编号字母）的净化装置．
A．碱石灰 ??B．饱和食盐水 ? ???C．浓硫酸 ? ????D．饱和碳酸氢钠溶液
（2）通入足量氯气后，②中反应的化学方程式为______，实验结束后，将②中液体与适量CCl4溶液混合，充分静止、振荡，现象为______．
（3）利用③反应后的溶液可制备KClO3晶体，实验过程：溶液→蒸发浓缩→冷却结晶→过滤→洗涤→干燥→氯酸钾晶体．蒸发浓缩时，当______时，应停止加热；洗涤时，如何检验晶体已洗涤干净（请简述操作方法）：______．
（4）④的产物中Ca（ClO）2的质量明显小于理论值．为探究产物的组成，另取一定量的石灰乳，缓慢、匀速地通入足量氯气，ClO-、ClO3-两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的关系曲线如图2所示（不考虑氯气和水的反应）．则图2中曲线I表示______离子的物质的量随反应时间变化的关系，所取石灰乳中含有Ca（OH）2的物质的量为______mol．
网友回答
解：（1）A、氯气和氯化氢都和碱石灰反应，所以不能作除杂剂，故A错误；
B、食盐水中含有氯离子能抑制氯气的溶解，且氯化氢极易溶于水，所以可以使用食盐水除杂，故B正确；
C、浓硫酸和氯化氢不反应，所以不能作除杂剂，故C错误；
D、氯气和氯化氢都能和饱和碳酸氢钠溶液反应，所以不能作除杂剂，故D错误；
故