请按要求填空：（1）某元素原子的价电子构型为3d104s2，它属于第4
4
周期，第ⅡB
ⅡB
族，ds
ds
区元素，元素符号是Zn
Zn
，某元素原子的价电子构型为3d54s1，它属于第四周期，d区元素，元素符号是Cr
Cr
．（2）D3+的3d亚层为半充满，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d64s2
[Ar]3d64s2
，E+的K、L、M层全充满，E的元素符号是Cu
Cu
，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1
[Ar]3d104s1
（3）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子的排布式和元素符号：①第4周期ⅣB族Ti，3d64s2
Ti，3d64s2
；②第5周期ⅦA族I，5s25p5
I，5s25p5
．（4）①CaC2中C22-与O22+互为等电子体，O22+的电子式可表示为
1mol O22+中含有的π键数目为2
2
．②乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H2C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型有sp杂化、sp2 杂化
sp杂化、sp2 杂化
；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3
3
．
网友回答
答案:分析：（1）价电子构型为3d104s2，应位于第4周期ⅡB族，价电子构型为3d54s1，应为第4周期ⅥB族；
（2）D3+的3d亚层为半充满，则基态原子的价电子排布为3d64s2，应为铁元素，E+的K、L、M层全充满，应为Cu元素；
（3）第4周期ⅣB族为Ti元素，第5周期ⅦA族为I元素；
（4）O22+的电子式与C22-相似，含有O≡O键，结合价层电子对判断杂化类型．