某研究小组测定Cu-Fe合金和Fe-Al合金中铁的质量分数．向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，并产生ag氢气，则下列说法不正确的是A.当粉末为Fe-Al合金时，a可能为0.2gB.当粉末为Cu-Fe合金时，反应完全后，生成物的溶液里一定含有Fe2+和Cu2+C.当粉末为Cu-Fe合金时，若a为0.1g，则该种合金中含铁的质量分数为50%D.当粉末为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%
网友回答
AB
解析分析：Cu～Fe合金中，Cu和稀硫酸不反应，只有Fe和稀硫酸反应生成Fe2+；Al～Fe合金可先假设Al和Fe分别是5.6g时，各自和稀硫酸反应生成氢气的质量和所需硫酸溶质的质量，然后再来找出Al～Fe合金和稀硫酸反应生成氢气的范围及硫酸质量分数的范围．
解答：假设合金中铁的质量为5.6 g，则根据化学反应的方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g，同理可计算出5.6 gAl与足量硫酸反应产生氢气的质量大于0.2 g，因此当粉末为Fe-Al合金时，a＞0.2 g；铜不与硫酸反应产生氢气，因此当粉末为Cu-Fe合金时，a＜0.2 g；当粉末为Cu-Fe合金时若a为0.1g时，利用化学方程式可计算出需铁的质量为2.8g，故该种合金中含铁的质量分数为50%．当粉末为Fe-Al合金时，因相同质量的铝消耗硫酸的质量比铁消耗硫酸的质量大，而5.6 g铁时，消耗硫酸的质量为9.8 g，所以合金为为Fe-Al合金时，所需稀硫酸溶质质量分数一定大于9.8%．
故选AB
点评：此题常用的方法就是极端假设法，本题主要考查学生运用化学方程式和金属的活动性解决问题的能力．