比较溶液中实际存在的粒子的质量摩尔浓度 比如说 氯化钾是完全电离的，所以实际上m=2 mol/kg 醋酸部分电离，m=1~2mol/kg 葡萄糖完全不电离，m=1 mol/kg 所以，根。
对于同种溶剂的液体而言，如果溶质都是不挥发的非电解质，则质量摩如果尔浓度越大，蒸汽压越低，沸点越高。如果溶质中有电解质和非电解质，就比较麻烦。比如质量摩尔。
如何
若是质量摩尔浓度相等，则可以根据依数性判断其顺序是氯化钠、氯化钙、乙酸、葡萄糖凝固点依次怎样增大。
0.3mol/l的醋酸钠，0.3mol/l的尿素，怎么比较凝固点的高低？
如果溶怎么液同为非电解质溶液，那么凝固点降低值相同；如果非电解质溶液与电解质溶液比较，那么电解质溶液的凝固点降低值怎么样要大；如果是电解质溶液之间的比较，那么电。
溶液凝固点的高低顺序。 请具体解释一下，拜托了！
与其浓度无关 凝固点根据定义由蒸汽压的大小决定，蒸汽压越大凝固点越高 你试试排一下
看他们的相图，一般的不易挥发（食盐溶液）的容易的凝固点会下降，其沸点会上升，其饱和蒸汽压会比较低，就因为次所以它的沸点会上升，易挥发像（乙醇），它在室。
你好：溶液的沸点和凝固点与纯溶液不同确是由于其依数性.然而要比较同浓度的溶液沸点的高低就要深究影响溶液蒸汽压的关键因素——溶质与溶剂间的作用力（浓度相同。
采用差热分析法，当物体有相变时会产生放热或者吸热，因此可以测定出物体的凝固点，比较一下温度，就知道其高低了。
c(NaCl)=01mol/L的氯化钠水溶液 比较三者的凝固点大小
可以通过三种溶液的离子浓度来比较，有溶质凝固点可定下降，改变值1>3>2，因此凝固点1
溶液的沸点是溶液由液态到气态时的温度，而凝固点就是溶液由液态到固态时的温度！一般来说沸点比凝固点高些，但也不是绝对的。