某兴趣小组测纯碱样品中Na2CO3质量分数的实验过程和数据如图所示．（已知：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）
计算：
（1）该样品中Na2CO3的质量分数？
（2）最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数？
网友回答
解：设该样品中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y
生成CaCO3的质量=22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10?g
Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
106??????????100??????117
x????????????10?g??????y
根据：解得x=10.6g??根据：解得y=11.7g
样品中Na2CO3的质量分数=×100%=47.5%
样品中NaCl的质量=22.3g-10.6g=11.7g
最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数=×100%=11.8%
答：样品中Na2CO3的质量分数为47.5%，最终所得溶液中溶质NaCl的质量分数为11.8%．
解析分析：解答本题关键是根据质量守恒定律：溶液质量的减少量是生成沉淀的质量，再根据沉淀的质量计算出碳酸钠的质量和生成的氯化钠的质量；用原来混合物的质量减去碳酸钠的质量就是原来的氯化钠的质量，再加上新生成的氯化钠质量，除以反应后溶液质量，乘以百分之百．
点评：解答本题关键是要知道碳酸钙沉淀的质量计算方法，22.3g+100.0g+86.1g-198.4g=10?g，这是本题的突破口．