加热一白色固体A与一黑色粉末B的混合物，立即放出一种无色无味的气体C，将淡黄色固体D在酒精灯火焰上加热燃烧后，伸入装有气体C的集气瓶中，发出明亮的蓝紫色火焰，并生成一种有刺激性气味的气体E．由此可推断：（写化学符号）B为：________；??E为：________．
网友回答
MnO2 SO2
解析分析：正确找出突破口：D淡黄色固体，说明D为硫，这是整个题目的突破口．而淡黄色的粉末D能在气体C中燃烧，且是蓝紫色火焰，且还有刺激性气体E，说明E为二氧化硫．A和黑色粉末能够生成气体C，它为氧气，所以A氯酸钾，而B为二氧化锰．
解答：
由于C气体能够使带火星的木条复燃，说明C为氧气．而B是黑色的粉末和A白色固体加热得到，在熟悉的氧气制取中只能是氯酸钾在二氧化锰的催化下加热制取氧气，所以A为氯酸钾，而B为二氧化锰，则对应的C为氧气．淡黄色的粉末D在氧气中燃烧的现象是明亮的蓝紫色火焰，且生成刺激性气味的气体E，说明为D硫磺，E为二氧化硫．
故