李亮为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，称取生铁样品5.,某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量．同学们称取

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（1）根据质量守恒定律可以知道生成的氢气的质量为：5.8g+30g+50g-85.6g=0.2g（2）设生铁样品中铁的质量为xFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56              2x              0.2 g56x=20.2g解得：x=5.6g铁的质量分数为：5.6g5.8g×100%=96.6%（3）设能够生成铁的质量为yFe2O3+3CO 高温 . 2Fe+3CO2160                1124800kg×80%       y1604800kg×80%=112y解得：y=2688kgm（生铁）=2688kg96.6%=2782.6kg（1）产生氢气的质量是0.2g；（2）该生铁样品中铁的质量分数为96.6%；（3）可炼出生铁的质量为2782.6千克．

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（1）成的氢气质量=46.3g-45.9g=0.4g；故答案为：0.4g；设参加反应的铁的质量为X，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑56             2X             0.4g∴562＝x0.4g解之得：X=11.2g；这种钢样品中铁的含量为；11.2g11.3g×100%≈99.1%；答：这种钢样品中铁的含量为99.1%；（2）这种钢样品中含碳量为：1-99.1%=0.9%，故这种钢属于高碳钢；故答案为：高碳钢；（3）钢样品灼烧时，铁与空气中的氧气发生反应，生成氧化铁，根据质量守恒定律可知，质量会增加．故答案为：铁被氧化．