为了测定某铁的合金中碳的质量分数，取10g样品进行如图所示,初中化学计算

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C + O2 = CO2
　　12 44
　　X=0.22 0.8g计算该合金中碳元素的质量分数0.22/10*100%=2.2%，该合金是生铁

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此题为一道研究型考题，解题的关键是正确分析图像中有关数据的涵义。
　　
　　（1）由图分析得出烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g
　　
　　（2）当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而从图中发现反应后的总质量为148.2g，质量减轻的原因是反应中产生的氢气逸出，则氢气的质量为148.8g-148.2g=0.6g，根据铁与稀硫酸反应的化学方程式求出铁的质量，设铁的质量为x
　　
　　Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
　　
　　56 2
　　
　　x 0.6 g
　　x =16.8g
　　
　　样品中铁的质量分数=16.8g/17g×100%=98.8％
　　
　　（3）反应后的溶液总质量为17g+80g+20g-0.6g=116.4g=14.4％
　　
　　当继续加入稀硫酸时，烧杯及烧杯内物质的总质量会继续增加，而且没有气体产生，所以所得线段的终点位于线段AB延长线的上方。
　　
　　参考答案：(1)17g (2)98.8％ (3)14.4％ 上方