合格钢的含碳量为0.03%～2%．为测定某钢样的含碳量是否合,Ⅰ．现有A、B、C三种均含铝元素的无机化合物，它们之间的转化

网友回答

（1）根据图中的信息可以知道反应前后减少的质量即为生成的氢气的质量，即为：146.0-145.80g=0.20g；（2）设钢样品中铁的质量为x，需硫酸质量为y Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 56  98          2 x   y          0.20g56x＝20.20g，98y＝20.20g解得：x=5.6g，y=9.8g所以钢样品中碳的质量为：6.00g-5.6g=0.40g所以碳元素的质量分数为：0.40g6.00g×100%=6.7%通过计算，含碳量应为6.7%，不在0.03%～2%之间，因此不合格．答：该钢样不合格．（3）需要该稀硫酸的体积为：9.8g10%÷1.00g/ml=98ml，故答案为：（1）0.20g；（2）不合格．（3）需要该稀硫酸98ml．

网友回答

（1）若A、B、C为含铝元素的无机化合物，在溶液中A和C反应生成B，可推知A为偏铝酸盐、D为强酸、B为氢氧化铝、C为铝盐（或者A为铝盐、D为强碱、B为氢氧化铝、C为偏铝酸盐），则：B转化为C的所有可能的离子方程式为：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O 或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；A和C反应的离子方程式3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓，故答案为：①Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；②3AlO2-+Al3++6H2O=4Al（OH）3↓； （2）化合物Al（OH）3经过一系列反应可以得到单质E为Al，将一定质量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体，待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，由图可知，200～240mL为氢氧化铝与氢氧化钠反应，可知n[Mg（OH）2]=0.15mol，根据Mg元素守恒可知：m（Mg）=0.15mol×24g/mol=3.6g，沉淀最大时为氢氧化镁、氢氧化铝，故n[Al（OH）3]=0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据电荷守恒可知，20～200mL消耗氢氧化钠的物质的量等金属提供电子物质的量，故n（NaOH）=0.15mol×2+0.2mol×3=0.9mol，则c（NaOH）=0.9mol0.2L?0.02L=5mol/L，故答案为：3.6g；5mol/L；（3）根据铁在空气中易被氧化，故铁是以化合态存在；其氧化物中颜色是红色的是Fe2O3，故答案为：化合；Fe2O3；（4）磁性氧化铁是四氧化三铁，生成四氧化三铁的反应有3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4；3Fe+4H2O 高温 . Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+2O2 点燃 . Fe3O4；3Fe+4H2O 高温 . Fe3O4+4H2（5）A．KSCN溶液与Fe3+溶液作用的方程式为：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3，而Fe2+与KSCN溶液不反应，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+而不能证明没有Fe2+，故A错误； B．先通入Cl2，氯气将Fe2+氧化成Fe3+，即使原溶液不含Fe3+，滴加KSCN溶液后也显红色，无法证明原溶液是否含有Fe3+，故B错误；C．加入NaOH溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+，故C正确；故选：AB；（6）①根据实验原理分析，进入样品的空气不能含二氧化碳和水蒸气，所以AB的作用就是除去空气中的二氧化碳和水蒸气，故答案为：除去空气中的二氧化碳和水蒸气；②根据实验原理，D装置质量增加0.22g即生成的二氧化碳的质量，再根据碳守恒则样品中的碳的质量为：0.2244×12=0.06g，碳的质量分数为0.0615×100%=0.4%所以为中碳钢，故答案为：中碳；③没有AB，则二氧化碳偏大，则含碳量偏高，故答案为：偏高．