某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢铁样品中铁的含量．同学们称,为测定某碳素钢样品中铁的质量分数，现取一定质量的样品粉末于质

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（1）根据质量守恒，反应前后质量差即为氢气质量，所以，生成氢气的质量=5.7g+10g+10g-25.5g=0.2g；设5.7g钢样品中含铁质量为x，则：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56             2x           0.2g56：2=x：0.2g解得，x=5.6g则这种钢样品含铁：5.6g 5.7g ×100%≈98.2%；答：这种钢样品中铁的含量是98.2%；（2）这种钢样品中含碳量为：1-98.2%=1.8%，故这种钢属于高碳钢；故答案是：高碳钢．

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（1）设样品中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y，根据图形可知：开始烧杯及烧杯内物质的总质量起点是68.8g，烧杯质量为51.8g，则该实验取用的样品质量为68.8g-51.8g=17g，当加入80g稀硫酸时反应恰好完全，加入稀硫酸的质量与烧杯及烧杯内物质的总质量为80g+68.8g=148.8g，而图中反应后的总质量为148.2g，则生成氢气的质量为：148.8g-148.2g=0.6g， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑， 56          152   2 x            y    0.6g56x=152y=20.6g，x=16.8g，y=45.6g，样品中铁的质量分数为：16.8g17g×100%=98.8%，答：样品中铁的质量分数为98.8%．（2）向烧杯中多加了20g稀硫酸，此时，溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为：45.6g16.8g+100g?0.6g×100%=39.2%，答：溶液中硫酸亚铁在溶液总质量中的质量分数为39.2%． （3）因为反应结束后，再向烧杯中加稀硫酸时，由于没有气体生成，所以烧杯内物质增加的质量比反应时烧杯内增加的多，所以直线的斜率要变大，因此所得线段的终点位于线段AB延长线的上方．故填：上方．