取一根镁条置于坩蜗内点燃，得到氧化镁和氮化镁混合物的总质量为0.47Og冷却后加入足量水，将反应产物加热蒸于并的烧，得到的氧化镁质量为0.486g．
（1）写出氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨的化学方程式．
（2）计算燃烧所得混合物中氮化镁的质量分数．
网友回答
解：（1）氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨，反应的方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2，
答：反应的方程式为Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2；
（2）设原混合物中Mg3N2的质量为x，由Mg3N2生成的MgO的质量为y，
Mg3N2→3MgO
100g???120g
x?????? ?y
y=，
（0.470g-x）+=0.486g
x=0.080g，
所以氮化镁的质量分数为=17.02%，
答：氮化镁的质量分数为17.02%．
解析分析：氮化镁与水反应的方程式为：Mg3N2+6H2O=2NH3↑+3Mg（OH）2，将反应产物加热蒸干并灼烧，Mg（OH）2分解生成MgO，根据反应的关系式计算混合物中氮化镁的质量分数．
点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意反应的化学方程式的书写以及关系式的利用．