如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
对实验现象的“解释或结论”正确的是
选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2Bc处先变化，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+＞Cl-A.AB.BC.CD.D
网友回答
D
解析分析：向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，二者发生氧化还原反应生成氯气，氯气具有强氧化性，可与KI、NaBr作用生成I2、Br2，将Fe2+氧化为Fe3+，氯气能与水反应生成HCl和HClO，HClO具有强氧化性和漂白性，结合反应的显现和物质的性质解答该题．
解答：A．a处变蓝、b处变红棕色，说明Cl2分别与KI、NaBr作用生成I2、Br2，可证明氧化性：Cl2＞I2、Cl2＞Br2，无法证明I2与Br2之间氧化性的强弱，故A错误；
B．C处先变红，说明氯气与水生成酸性物质，后褪色，则证明氯气与水生成具有漂白性物质，故B错误；
C．d处立即褪色，也可能是氯气与水生成酸性物质中和了NaOH，故C错误；
D．e处变红说明Cl2将Fe2+氧化为Fe3+，证明还原性：Fe2+＞Cl-，故D正确．
故选D．
点评：本题通过元素化合物知识，考查考生实验能力和对实验现象的分析、推断能力，题目难度中等，学习中注意相关知识的积累．