在某反应体系中，存在六种物质：Cr3+、、、H+、H2O和．已知：该反应中氧化反应只有Cr3+→Cr2O该反应过程中需要Ag+作催化剂，并加热．
（1）写出该反应体系中发生反应的离子方程式：______．
（2）已知中存在一个过氧键（-O-O-），则中硫元素的化合价为______．
（3）催化剂往往参加反应，改变反应途径．用离子方程式表示Ag+的催化过程：______．
（4）若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为______，正极反应式为______．
网友回答
解：（1）题目给出的六种物质，已知Cr3+→Cr2O72-发生氧化反应，一定有物质发生还原反应，S2O82-中存在一个过氧键（-O-O-），其中有2个氧原子为-1价，硫元素为+6价．SO42-中硫元素为+6价，故氧元素化合价降低，S2O82-为氧化剂，根据电子转移守恒：2Cr3++3S2O82-→Cr2O72-+6SO42-，由电荷守恒可知H+是生成物，由电荷守恒可知H2O是反应物，配平后离子方程式为：2Cr3++3S2O82-+7H2O=Cr2O72-+6SO42-+14H+，
故