某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克该样品放入烧杯中，再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀盐酸的质量（g）101010101010剩余固体的质量（g）9.358.78.057.46.756.75（1）该黄铜样品中铜的质量分数为______．
（2）最后烧杯中剩余物的总质量为多少？（写出计算步骤）
网友回答
解：（1）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g锌的质量是10g-6.75g=3.25g；
所以黄铜样品中铜的质量分数为 ×100%=67.5%．
（2）设完全反应后生成的氢气质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65????????????? 2
3.25g?????????? x
x=0.1g
最后烧杯中剩余物的总质量为10g+60g-0.1g=69.9g
故