铜及其化合物在生产和生活实际中应用广泛．
Ⅰ．某学习小组对粗铜提纯（电解精炼）后的阳极泥（主要成分为银、金）进行如下实验．
（1）操作③所需的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒
漏斗、玻璃棒
．
（2）为了回收金，他们查阅了有关资料如表：
编号常温下反应化学平衡常数反应1Au+6HNO3 Au（NO3）3+3NO2↑+3H2O＜10-5反应2Au3++Cl- [AuCl4]-＞105从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水（浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物）．请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因：浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中
浓盐酸含有大量氯离子，Au3+离子与氯离子形成稳定的AuCl4-离子，使反应②平衡向右移动，则金溶于王水中
．
Ⅱ．学习小组对无水硫酸铜分解的产物进行实验探究．
[提出问题]碳酸钙受热分解生成CaO和CO2，那么无水硫酸铜受热分解也只生成CuO和SO3吗？
[设计实验]按如图装置进行试验．
[实验过程]
a．准确称取无水硫酸铜2.40g于装置A试管中加热，直至固体全部变为黑色，经验证该黑色粉末为CuO
b．实验中，观察到装置E中的水部分被排入量筒中；实验结束后，测得量筒中水的体积为112mL（已折算成标准状态下气体的体积），并测得干燥管D的质量增加了1.32g．
（3）装置C的作用用来干燥气体
用来干燥气体
．
（4）根据装置E、F中现象，推测还有气体O2
O2
（填分子式）生成；实验生成的SO3为0.005
0.005
mol．
（5）装置A中反应的化学方程式为3CuSO4 △ .
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
3CuSO4 △ .
3CuO+2SO2↑+SO3↑+O2↑
．
[实验结论]无水硫酸铜受热分解不仅仅生成Cu和SO3．
[反思与评价]
（6）任何实验都存在误差，请指出本实验中可能造成误差的因素装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差
装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差
（任写2点）
网友回答
答案:分析：Ⅰ．（1）过滤所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒；
（2）金离子可以和氯离子之间发生反应，形成稳定的AuCl4-离子，可以根据化学平衡移动原理来解释；
Ⅱ．（3）浓硫酸具有吸水性，能干燥酸性或中性气体；
（4）根据无水硫酸铜的组成元素、氧化还原反应中元素的化合价有升也有降以及该气体不溶于水来判断；根据氧化还原反应中元素的化合价有升也有降来判断产物并写出方程式、配平，根据方程式计算；
（5）根据氧化还原反应元素的化合价有升也有降来判断产物，根据化合价升降总数相等来配平；
（6）根据装置内部有气体滞留，气体吸收不完全；称量造成的误差；读数造成的误差等．