某化学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2，并设计如下实验方案进行探究．
步骤1：用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、胶塞等装配如图所示的装置．另准备一只胶塞，其中有一根铜丝穿过，铜丝末端固定一根镁条备用．
步骤2：引燃燃烧匙中的试剂，塞好瓶塞．燃烧结束后，调节广口瓶内外液面相平．
步骤3：点燃镁条，更换胶塞，镁条继续燃烧，反应结束后，广口瓶内水面上升．
步骤4：取蒸发皿中得到的固体，加盐酸溶解．向溶液中加入过量氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成，同时得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
（1）为除去广口瓶中的氧气，燃烧匙中最好应装入下列试剂中的（填序号）C
C
．A．炭粉 B．铁粉 C．红磷
（2）“步骤2”中调节内外液面相平的方法：向水槽中加水
向水槽中加水
（3）写出Mg3N2溶于足量盐酸生成两种氯化物的化学方程式：Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
Mg3N2+8HCl=3MgCl2+2NH4Cl
．
（4）某同学直接将镁条在空气中点燃，并将所得白色固体进行“步骤4”的实验，结果无气体生成，其原因是氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
氧气比氮气活泼，与镁反应生成MgO
．
（5）兴趣小组同学为比较镁和铝的金属性强弱，设计了下表中的实验方案一，请你再设计一种不同的实验方案．实验试剂和用品：镁条、铝条、0.1mol?L-1MgCl2溶液、0.1mol?L-1AlCl3溶液、0.1mol?L-1HCl溶液、0.1mol?L-1NaOH 溶液、pH 试纸（其他实验仪器可任选）
实验操作实验现象方案一取已除去表面氧化膜的镁条和铝条，
分别和0.1mol?L-1HCl溶液反应均有气泡产生，镁条反应
比铝条反应更剧烈方案二
网友回答
答案:分析：（1）题意要求氧气消耗掉，同时广口瓶中压强减小液面上升，分析炭粉、铁粉、红磷与氧气的反应产物及反应条件，即可确定正确选项；
（2）通过审题、分析装置图，即可确定广口瓶内水面高于广口瓶外水面，从而采取正确方法使内外液面相平；
（3）由题意知，反应物已知，要写化学方程式关键在于确定出生成物，生成物的确定可把Mg3N2看成先与水反应，然后产物再与盐酸反应；
（4）掌握空气中的成分与镁反应的方程式，结合步骤4中要得到一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，即可确定蒸发皿中的固体应为Mg3N2，再进一步分析氧气和氮气与镁反应的活泼性；
（5）金属性强弱依据有：①看该金属与水反应的难易，与水反应越容易，金属性越强，②看该金属与酸反应的难易，与酸反应越容易，金属性越强，③看该金属最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，碱性越强，该金属金属性越强．根据③设计不同的实验方案．