发布时间：2021-02-21 03:43:04
2Mn2++O2+4OH- 2MnO(OH)2(反应快)
MnO(OH)2+2I-+4H+ Mn2++I2+3H2O
I2+2 2I-+
(1)水中溶解O2的量(以mg·L-1为单位)为多少？
(2)I2和反应以淀粉为指示剂，达到终点时溶液的颜色如何变化？
(3)加MnSO4及含NaOH的KI溶液后振荡时，若塞子未塞紧(设振荡时未溅出溶液)，测定结果与(1)中的计算结果相比有差别吗？为什么？
(4)开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，测定结果又如何？说明理由。
解析：这是一道信息给予题，已知量为Na2S2O3的物质的量，未知量为溶解在水中的O2的量，根据题给条件找出O2与Na2S2O3之间的量的关系是解答此题的关键，由题中三个离子方程式可得关系式：O2～4Na2S2O3，据此可进行计算。
(1)O2～4Na2S2O3
1mol 4mol
n(O2) V×10<?xml:namespace prefix = st1 />
因此水中溶解氧气的量为
(2)I2与反应以淀粉为指示剂，在含I2的溶液中加入淀粉后溶液变蓝色，这个过程是可逆的，向溶液中加入Na2S2O3溶液与I2发生反应，当I2刚好被消耗完后，溶液由蓝色变为无色。
(3)若塞子未塞紧，水中溶解的O2反应消耗完后，空气中的O2又会溶解，这样会引起测定结果的偏高。
(4)若开塞到加H2SO4前的时间间隔很长，由于溶解的O2消耗完后，空气中的O2也会溶解，从而导致测定结果偏高。
(2)向含淀粉的I2溶液中加入Na2S2O3溶液，达到终点时，溶液颜色由蓝色变为无色。
(3)偏高，空气中的O2溶解。
(4)偏高，空气中的O2溶解。