镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示：
M（OH）nKappH开始沉淀沉淀完全Al（OH）31.9×10-233.434.19Fe（OH）33.8×10-382.532.94Ni（OH）21.6×10-147.609.75回答下列问题：
（1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ
和沉淀Ⅲ
（填化学式），则pH1
pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用
．
A．pH试纸B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是
．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有
．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因
、
．
（3）④中阳极反应产生的气体E为
，验证该气体的试剂为
．
（4）试写出⑥的离子方程式
．
网友回答
答案:分析：废旧镍电池电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成的，根据流程图，加入盐酸，其中碳粉不反应得到残渣．得到溶液A的推断，利用题中给的信息，NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+，推知A中含有被盐酸溶解生成的Ni2+、Fe3+、AI3+三种离子；
（1）由题给条件，金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH，可知，在A溶液中加入NiO是为了调节溶液PH，使相应的铝离子、三价铁离子全部沉淀出，Ni2+在溶液B中．根据PH可以确定开始析出沉淀和全部沉淀的PH范围，先析出沉淀Ⅱ是Fe（OH）3，沉淀PH范围是2.53～2.94，然后析出沉淀Ⅲ是Al（OH）3，沉淀PH的范围3.43～4.19，
所以PH1＜PH2；控制两种沉淀析出必须准确测定PH值，所以应利用PH计测定；
（2）流程中得到的B溶液中主要是Ni2+，加入Na2C2O4溶液，生成了沉淀Ⅰ和D，已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，所以生成的沉淀Ⅰ为NiC2O4?2H2O；所以③步的化学方程式为
NiCl2+Na2C2O4+2H2O=NiC2O4.2H2O↓+2NaCl，过滤 沉淀用到的玻璃仪器是玻璃棒、烧杯、漏斗；若过滤时发现滤液中有少量浑浊，原因可能是玻璃棒划破滤纸，或在向漏斗中加入需过滤的溶液时，液体超出了滤纸的边缘，从滤纸和漏斗之间流下；
（3）由流程图和以上分析可知，D溶液主要是氯化钠溶液，电解氯化钠溶液在阳极得到氯气，阴极得到氢气，所以E气体是CI2，验证氯气的试剂应是淀粉碘化钾溶液，遇氯气变蓝；
（4）在B溶液中加入Na2C2O4溶液生成了沉淀ⅠNiC2O4.2H2O，沉淀中加入氢氧化钠溶液，根据Ni（OH）2开始沉淀到全部沉淀的PH范围为7.60～9.75，加入过量氢氧化钠溶液能使沉淀NiC2O4.2H2O转化为Ni（OH）2，所以C为沉淀
Ni（OH）2；根据流程图中的转化关系，沉淀C和氯气能生成Ni（OH）3，镍元素化合价升高是被氯气氧化的结果，因此离子方程式为，2Ni（OH）2+2OH-+Cl2=2Ni（OH）3+2Cl-；