在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热．已知0.4mol液态肼和足量H2O2（l）反应生成氮气和水蒸气时放出256.64kJ的热量
（1）在结构上N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系．N2H4能发生下列反应：
N2H4+H3O+═N2H5++H2O N2H4+H2O?N2H5++
N2H5++H2O?N2H62++OH- N2H5++H2O?N2H4+H3O+
据此可得出的结论是C
C
．
A．肼水解显酸性 B．肼在水中可电离出H+离子 C．肼是二元弱碱 D．肼是二元弱酸
（2）写出肼和H2O2反应的热化学方程式N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ/mol
N2H4（1）+2H2O2（1）=N2（g）+4H2O（g）；△H=-641.6kJ/mol
．
（3）已知H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.8
408.8
kJ．
（4）上述反应应用于火箭推进器，除释放出大量热量和快速生成大量气体产生巨大推力外，还有一个很突出的优点是产物为氮气和水，无污染
产物为氮气和水，无污染
．
（5）用氨和次氯酸钠按物质的量之比2：1混合可生成肼，写出反应的化学方程式2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O
，该反应的还原产物是NaCl
NaCl
．
网友回答
答案:分析：（1）依据四个反应的特征，从结合氢离子，结合水中的氢分析判断；
（2）根据题给条件厉害书写热化学方程式的原则写出；
（3）依据（2）中写出的热化学方程式和H2O（1）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，利用盖斯定律写出热化学方程式计算；
（4）依据反应产物的性质分析无污染物产生分析；
（5）依据反应物和物质的量之比结合氧化还原反应的电子守恒和原子守恒写出化学方程式．