有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Fe3+、SO42-、CO32-、NO3-、I-，取该溶液进行以下实验：①用pH试纸测得该溶液呈酸性；②取部分溶液，加入数滴新制的氯水及少量CCl4，经振荡、静置后，CCl4层呈紫红色；③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在整个滴加过程中无沉淀生成；④取部分上述碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，⑤将③得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．根据上述实验事实确定：（1）写出②所发生反应的离子方程式
；（2）该溶液中肯定存在的离子是
；（3）该溶液中肯定不存在的离子是
．
网友回答
答案:分析：根据澄清溶液可知，原溶液没有相互反应的离子；
根据实验①：用pH试纸测得该溶液呈酸性，排除与该离子反应的离子；
根据实验②现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；
根据实验③现象，结合Fe3+、Mg2+、Al3+能与碱反应产生沉淀来判断存在的离子；
根据实验④现象，结合Ba2+能与碳酸钠反应产生沉淀来判断存在的离子；
根据实验⑤现象，能和氢氧根离子反应产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气的离子是铵根离子．