有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH +
4
、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO -
3
、CO 2-
3
、SO 2-
4
、AlO -
2
．取该溶液进行以下实验：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；a．溶液从酸性变为中性b．溶液逐渐产生沉淀c．沉淀完全溶解d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验现象，回答下列问题．（1）由①可以排除CO32-，AlO2-
CO32-，AlO2-
的存在．（2）由②可以证明I-
I-
的存在；同时排除Fe3+、NO3-
Fe3+、NO3-
的存在；理由是CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
CCl4层出现碘单质的颜色证明含I-，Fe3+、NO3-在该环境中与I-不能共存
．（3）由③可以证明Al3+、NH4+
Al3+、NH4+
的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：cAl（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+H2O
；dNH3?H2O △ .
NH3↑+H2O
NH3?H2O △ .
NH3↑+H2O
．（4）由④可以排除SO42-
SO42-
的存在，同时证明Ba2+
Ba2+
的存在．
网友回答
答案:分析：①用pH试纸检测，溶液呈强酸性，说明溶液中存在H+；依据离子共存可知一定不存在CO32-，AlO2-；
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色，说明溶液中一定含有I-，依据离子共存分析判断可知，一定不含有Fe3+、NO3-；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性，中和酸；
b．溶液逐渐产生沉淀，分析阳离子中只有铝离子沉淀；
c．沉淀完全溶解，证明生成的沉淀是氢氧化铝，原溶液中一定含有Al3+；
d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明生成的气体是氨气，原溶液中一定含有铵根离子；
④取适量③得到的碱性溶液，铝离子反应生成偏铝酸根离子，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，分析离子可知只有钡离子生成碳酸钡沉淀，说明原溶液中不含有硫酸根离子；
分析推断离子的存在情况回答问题．