有一瓶澄清的溶液，其中可能含有K+、NH4+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42-、CO32-、Cl-离子，取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验溶液，表明溶液呈强酸性。
（2）另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，均无沉淀产生。
（3）取部分上述碱性溶液，加入少量碳酸钠溶液，有白色沉淀生成。
（4）将（2）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_______________，肯定不存在的离子是________，可能存在的离子是________________
网友回答
答案:
见解析
【试题分析】
（1）溶液为强酸性，则排除CO32-的存在；（2）溶液为碱性时无沉淀生成，则可排除Mg2+、Fe3+的存在；（3）能够与碳酸钠溶液生成白色沉淀的离子只有Ba2+，则又可排除SO42-；（4）的现象则说明溶液中存在NH4+。溶液中有阳离子，则必有阴离子，因而又可肯定Cl -的存在。无法判断K+和Na+是否存在。
所以答案依次为NH4+、Ba2+、Cl-；CO32-、Mg2+、Fe3+、SO42-；K+、Na+。