1，2，3，4-四氢化萘的结构简式如 ，分子式是C10H12．常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br2→C10H8Br4+4HBr．生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉．②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全．③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失．过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置．④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液．回答下列问题：（1）如右图所示的装置，适合步骤①和②的操作的是D
D
；（2）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是反应掉多余的Br2
反应掉多余的Br2
；（3）步骤③中过滤后得到的固体物质是四溴化萘和铁粉
四溴化萘和铁粉
．（4）在④获得的浓溶液中加入乙醇并加热，可获得一种不溶于水的有机物，写出该反应的方程式CH3CH2OH+HBr△
CH3CH2Br+H2O
CH3CH2OH+HBr△
CH3CH2Br+H2O
；实验室制取乙炔可用上图中的装置D，这时分液漏斗中的液体通常是饱和食盐水
饱和食盐水
．（5）乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化，请配平其相应的方程式：1
1
C2H2+2
2
KMnO4+3
3
H2SO4=1
1
K2SO4+2
2
MnSO4+2
2
CO2+4
4
H2O．
网友回答
答案:分析：（1）根据①②的操作及使用试剂的特点判断合理的装置；
（2）根据步骤②需要加入了过量的液溴进行判断；
（3）根据四溴化萘常温下为固态和加入铁粉作催化剂考虑；
（4）乙醇与溴化氢反应生成了溴乙烷；制取乙炔通常使用碳化钙和饱和食盐水；
（5）根据反应方程式中元素的化合价升降相等配平反应方程式．