（2012?吉林一模）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复）阳离子K+、Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7，A、B的溶液中水的电离程度相同；D溶液焰色反应显黄色．②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象．（1）A的名称是醋酸钾
醋酸钾
（2）写出C溶液和D溶液反应的化学方程式Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH
（3）25℃时pH=9的A 溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度小的是Ba（OH）2
Ba（OH）2
（填写A或C的化学式）（4）25℃时用惰性电极电解D的水溶液，一段时间后溶液的pH=
=
7；（填＞、＜或=）（5）将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（OH-）＞c（Ba2+）=c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）或c（OH-）＞c（Cl-）=c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（H+）
（6）室温时在一定体积0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13，若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是2：3
2：3
．
网友回答
答案:分析：①A、C溶液的pH均大于7，应为醋酸盐和碱溶液，B溶液的pH小于7，应为铵盐溶液，A、B的溶液中水的电离程度相同，则溶液水解程度相同；D溶液焰色反应显黄色，溶液中含有钠离子，所以A为醋酸钾；
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象，则说明C为Ba（OH）2，D为Na2SO4，则B为NH4Cl．
（1）根据题中信息推断出各物质分别为：A．CH3COOK，B．NH4Cl，C．Ba（OH）2，D．Na2SO4；
（2）C溶液和D溶液反应为氢氧化钡和硫酸的反应，生成硫酸钡和氢氧化钠；
（3）CH3COOK水解促进水的电离，Ba（OH）2抑制水的电离；
（4）用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水；
（5）等体积、等物质的量浓度的NH4Cl和Ba（OH）2混合反应后溶液中溶质是BaCl2；
（6）设Ba（OH）2溶液和盐酸的体积分别是V1和V2，反应后pH=13，说明Ba（OH）2过量，以此进行计算．