（1）在MgCl2、NaCl、Na2SO4三种盐的混合溶液1L，若Na+为3mol、Cl-为3.8mol、Mg2+为1.5mol，则Na2SO4的物质的量浓度为1.1
1.1
mol/L．
（2）在标准状况下，100ml某气体X的质量是0.179克，则这种气体X的相对分子质量是40
40
．
（3）铁钉在氯气中被锈蚀为棕黄色物质FeCl3，而在盐酸中生成浅绿色的FeCl2溶液．则在 Cl2、Cl-、H+中，氧化性最强的是Cl2
Cl2
．
（4）有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体；②每2个X2分子可与1个Y2分子化合生成2个X2Y分子，X2Y在常温下为液体；③Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用；④Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉．
①写出元素Z的名称：氯
氯
．②写出④的化学反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
网友回答
答案:
分析：（1）根据电荷守恒n（Na+）+2n（Mg2+）=n（Cl-）+2n（SO42-），据此计算溶液中n（SO42-），由硫酸根守恒可知n（Na2SO4）=n（SO42-），再根据c=
计算Na2SO4的物质的量浓度；
（2）根据n=
计算气体的物质的量，再根据M=
计算该气体的摩尔质量，据此确定其相对分子质量；
（3）同一还原剂与不同氧化剂反应，生成物的价态越高，氧化剂的氧化性越强，Cl-处于最低价态，没有氧化性；
（4）X、Y、Z三种元素，X、Y、Z的单质在常温下均为气体；Z单质可以与石灰乳反应制漂白粉，Z为Cl元素，X2Y在常温下为液体，Z单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用，X2Y为H2O，故X为H元素，Y为O元素，据此解答．