化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求．某学生按如下图所示的装置和试剂完成了一个实验．实验步骤：①a、b、c、d四处各滴1滴如图所示的试液，浓度均为0.1mol?L-1；②圆心e处放有2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向晶体滴加1滴浓盐酸后，在试剂上盖上表面皿．（1）e处产生黄绿色气体，写出e处发生反应的化学方程式（不用配平）：______+______→MnCl2+______+______+______该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______．（2）a处反应的离子方程式为______；d处的实验现象为______．（3）通过该实验，能否比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱？______（填“能”或“不能”），若能，三者氧化性由强到弱的顺序是______．（若认为“不能”，则此空不用填写）
网友回答
答案:分析：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，再根据电子转移守恒、原子守恒平衡配平方程式．
根据反应判断反应中的氧化剂为KMnO4，还原剂为HCl，根据电子转移守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：5．
（2）生成的氯气在a处与溴化钾反应，置换出溴；
生成的氯气在d处与氯化亚铁反应，将亚铁离子氧化为铁离子．
（3）根据反应方程式判断氧化性强弱．
解答：解：（1）e处产生黄绿色气体，说明生成氯气．由于有氯化锰生成，根据原子守恒还生成水，反应方程式为：
2 KMnO4+16 HCl（浓）═2 MnCl2+2 KCl+5 Cl2+8 H2O．反应中Mn元素化合价由+7价降至+2价，所以氧化剂为KMnO4，Cl元素化合价由-1价升高为0价，所以还原剂为HCl，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5．
故答案为：2 KMnO4+16 HCl（浓）═2 MnCl2+2 KCl+5 Cl2+8 H2O；1：5．
（2）a处发生的反应为2KBr+Cl2═2KCl+Br2，离子方程式为2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；
d处发生的反应为2FeCl2+Cl2═2FeCl3，Fe3+和SCN-反应使溶液变红色．
故答案为：2Br-+Cl2═2Cl-+Br2；溶液变红色．
（3）e处实验说明氧化性KMnO4＞Cl2，d处实验说明氧化性Cl2＞FeCl3，
因此，三种物质氧化性强弱顺序为KMnO4＞Cl2＞FeCl3．
故答案为：能；MnO4＞Cl2＞FeCl3．
点评：以实验形式考查氧化还原反应，难度中等，注意高锰酸钾与盐酸反应，盐酸起还原剂、酸性作用．