发布时间：2021-02-21 03:43:15
(1)量取a mL水样迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)使之生成I2，再用b mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(和I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)Na2S2O3溶液。
有关的化学方程式为2Mn2++O2+4OH-2MnO(OH)2(该反应极快)
MnO(OH)2+2I-+4H+Mn2++I2+3H2O
I2+22I-+
试回答：
(1)水中溶解氧的量(以g·L-1为单位)的计算式为_________。
(2)滴定时(I2和反应)以淀粉为指示剂，终点时溶液由_________色变为_________色。
(3)滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后，加滴定剂Na2S2O3，滴定时会导致测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(4)若打开塞子加H2SO4时动作缓慢，测定结果将_________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(1)
(2)蓝 无
(3)偏高
(4)偏高
解析：(1)设水中溶解氧的物质的量为x，根据题中给出的三个有关方程式可建立计算关系式：
O2～2MnO(OH)2～2I2～4
1 mol 4 mol
x b·V·10-3 mol
列比例式，解得x=0.25bV×10-3 (mol)
所以水中溶解氧的量为。
(2)I2和恰好反应时，I2转化为I-，蓝色褪去，故终点时溶液由蓝色变为无色。
(3)滴定管经蒸馏水洗，但未用滴定剂Na2S2O3溶液润洗，使装入的Na2S2O3因稀释浓度变小，滴定时，因滴定一定量的I2必须消耗更多的Na2S2O3溶液，亦即V值增大，由(1)的计算式知结果会偏高。
(4)若开塞时间过长，空气中的氧气进入而参与反应，V值增大，其结果偏高。