设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.常温常压下，11.2?L氮气所含有的原子数目为NAB.1mol铜与足量浓硝酸反应，转移电子数为2NAC.0.5?mol?

网友回答

B
解析分析：A、常温常压下，无法求算氮气的物质的量；
B、浓硝酸足量，根据电子守恒计算，1mol铜失去2mol电子；
C、没有告诉硫酸钠溶液的体积，无法计算硫酸钠的物质的量；
D、1mol氨气中含有4个原子，1.7g氨气物质的量为0.1mol．

解答：A、11.2L氮气是常温常压下，不是标况下的，无法计算其物质的量，故A错误；
B、由于浓硝酸足量，铜完全反应，利用电子守恒，1mol铜失去2mol电子，转移2NA，故B正确；
C、题中不知道硫酸钠溶液的体积，故无法计算硫酸钠的物质的量，故C错误；
D、1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有0.4mol原子，即0.4NA，故D错误；
故选B．

点评：本题考查阿伏伽德罗常数，注意利用气体体积求算物质的量时，必须是标况下才能用22.4L/mol，本题难度适中．