发布时间:2021-02-21 03:46:57
(1)写出铝铵明矾受强热分解的化学方程式:。氧化产物是,还原产物是,它们的物质的量之比为。
(2)在含1 mol的铝铵明矾的溶液中,需加入mol Ba(OH)2,沉淀的物质的量最大,离子方程式为________。
(3)将上述反应中的Al2O3加入适量氧化铬,在氢氧焰上强热,熔融后使其结晶,可以制成人造红宝石,可用于做激光器材和装饰品。所得人造红宝石是哪种Al2O3的变体?怎样用简便方法说明它确实是该种Al2O3的变体?
(1)6NH4Al(SO4)2·12H2ON2↑+4NH3↑+3SO2↑+9SO3+3Al2O3+18H2O N2 SO2 1∶3
(2)2 +Al3++2+2Ba2++4OH-====Al(OH)3↓+2BaSO4↓+NH3·H2O
(3)人造红宝石为α-Al2O3 取少量试样加稀盐酸,若溶解,为γ-Al2O3,若不溶解则为α-Al2O3
解析:从铝铵明矾联想到学过的明矾,可知铝铵明矾在水中完全电离:NH4Al(SO4)2·12H2O====+Al3++2+12H2O,再结合学过的明矾与Ba(OH)2的反应和题干中α-Al2O3和γ-Al2O3性质不同,可解答本题。