发布时间：2021-02-21 03:45:53
为了除去工业废气中的SO2，某工厂采用下列措施：将经过初步处理的含有0.2%的SO2和10%的O2(均为体积分数)的废气，在400℃时，废气以5 m3/h的速度通过V2O5催化剂层后与20 L/h速度的NH3混合喷水。此时气体温度由800℃降至200℃,在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体(气体体积已折算成标准状态)。仔细阅读上文，回答问题：
(1)按反应理论值，SO2和O2的物质的量之比为2∶1,经过初步处理的废气中，SO2与O2的物质的量的比值为_________________，采用这样比值的原因是_________________。
(2)由计算说明为什么废气以5 m3/h速度与20 L/h速率的NH3混合？
(1)1∶50 增大O2的浓度，提高SO2的转化率
(2)v(NH3)∶v(SO2)=2∶1时,SO2可全部转化为(NH4)2SO4。
(1)废气中含SO2 0.2%,O2 10%(体积分数)，则相当于体积比2∶100，即1∶50，采用这样比值的原因是增大O2的浓度，提高了SO2的转化率。
(2)废气中每小时排放SO2为：
1000 L/m3×5 m3/h×0.2%=10 L/h
氨气与SO2气体的速度比值为：v(NH3)∶v(SO2)=2∶1,则NH3与SO2完全转化为(NH4)2SO4。