将N2和H2按一定比例混合.在相同状况下其密度是H2的3.6倍.取出0.5mol该混合气体

发布时间：2021-02-21 03:45:32

将N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，取出0.5mol该混合气体充入密闭容器里，使之发生反应并在一定条件下达到平衡，已知反应达平衡后容器内压强是相同条件下反应前压强的0.76倍，试求：（1）反应前混合气体中N2和H2的体积比；（2）达到平衡时混合气体中N2的物质的量；（3）平衡时N2的转化率．

网友回答

答案:分析：（1）N2和H2按一定比例混合，在相同状况下其密度是H2的3.6倍，则混合气体的平均相对分子质量=3.6×2=7.2，令0.5mol混合气体中N2和H2的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者物质的量之和与平均相对分子质量列方程计算，体积之比等于物质的量之比；
（2）根据压强之比等于物质的量之比计算反应后容器内混合气体总的物质的量，利用差量法计算参加反应的氮气的物质的量，进而计算平衡后氮气的物质的量；
（3）氮气的转化率=
参加反应氮气的物质的量
氮气起始物质的量
×100%．
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