将一定量的N2和H2按一定的比例混合.在相同状况下其密度是H2的3.6倍.取0.5 mol

网友回答

思路解析：根据参加反应的气体体积之比等于物质的量之比、方程式前面的系数之比。列方程式找起始、转化、平衡时体积之间的关系，据已知条件列方程即可求解。

解：（1）混合气体的平均摩尔质量：=3.6×2 g·mol-1=7.2 g·mol-1

根据十字交叉法：

（2）设达到平衡时消耗N2的物质的量为x mol

             N2      +        3H2         2NH3

起始    0.1 mol           0.4 mol                 0

转化     x mol              3x mol                 2x mol

平衡  0.1 mol-x mol  0.4 mol-3x mol       2x mol

=0.76

x=0.06 mol

NH3的物质的量为0.12 mol

（3）N2的转化率=×100%=60%

答案：（1）1∶4；（2）0.12 mol；（3）60%。