发布时间：2021-02-21 03:45:57
为了除去工业废气中的SO2，将“SO2转化为（NH4）2SO4”的资料摘录如下：“一个典型的实例：初步处理后的废气中含0．2%的SO2和10%O2（体积比，下同）。400℃时将废气以5m3/h的速率通过V2O5催化剂层与20L/h的速率的氨气混合，再喷入水（290g/h），此时气体温度由400℃降为200℃。在热的结晶装置中可得到（NH4）2SO4晶体（气体体积均折算成标准状况）。”利用上述资料，用氨来除去工业废气中的SO2，回答下列问题：
（1）按反应中的理论值，SO2和O2的物质的量之比是2：1，该资料中的比值是
，简述不采用2：1的理由是 。
（2）通过计算，说明为什么废气以5m3/h的速率与20L/h的速率的氨气混合？
（3）若某厂每天排放1104m3这种废气，按上述方法该厂每月（按30天计算）可得硫酸铵多少吨？消耗氨气多少吨？
（1）1：5；根据化学平衡移动原理，过量的O2可以提高SO2的转化率。（2）废气中SO2:1000×5×2%=10L/h，V（SO2）:V（NH3）=10:20=1:2恰好生成（NH4）2SO4。（3）3．54t硫酸铵，0．91tNH3。
此题涉及的反应有：2SO2＋O22SO3……①，2NH3＋SO3＋H2O=（NH4）2SO4……②。反应①中提高O2的浓度可以使反应向右移动，提高SO2的转化率。①、②两式联立，可得SO2～SO3～2NH3～（NH4）2SO4可知废气中SO2与NH3按1：2通入。